我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫橫和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應式為：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關敘述中正確的是（    ）
A．在黑火藥爆炸的反應中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木碳為還原劑
B．在黑火藥爆炸的反應中，當有1molKNO3反應時，轉移電子的總物質的量為5mol
C．三種反應物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體
D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結構相同，但K+半徑大于S2-半徑
C
A：反應中N、S元素化合價降低，KNO3、S為氧化劑，而C化合價升高，C為還原劑
B：由碳的化合價由0價升至+4價，可知反應中電子轉移總數(shù)為3×4=12個，故當有1molKNO3反應時，轉移電子的總物質的量為6mol
C：KNO3、S、C分別屬于離子、分子、原子晶體，而產(chǎn)物K2S為離子晶體，N2、CO2均為分子晶體，符合題意
D：K+與S2-電子層結構相同，但前者的核電荷數(shù)大，離子半徑反而小，排除
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，     是氧化劑；  元素被氧化；    是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應的化學方程式為（Cu3P中P的化合價為-3價）：11P4＋60CuSO4＋96H2O =20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，則2molCuSO4能氧化白磷的物質的量是（）     
A．1/20molB．1/10molC．1/5molD．2/5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe2+)具有            性，鐵離子(Fe3+)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO2         劑，寫出（2）中的離子方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 (    )
A．MnO2+4HCl(濃)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
　�。�1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________。
　　（2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質有_________、__________。
　�。�3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________________mol。
　�。�4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．具有還原性，故可作漂白劑
B．的金屬活性比強，故可用與溶液反應制
C．濃硝酸中的見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．Fe在中燃燒生成，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。
（1）氧化劑_________，還原劑__________，氧化產(chǎn)物        ，還原產(chǎn)物        。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比                                。
（3）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是                    g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是          ，假如有2.5 molCl2生成，則該反應中電子轉移數(shù)目為___________________。

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