（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1) 其中被氧化的元素是      ，還原產(chǎn)物是       （填符號）。
(2) 當(dāng)該反應(yīng)生成6.72 L CO2（標(biāo)況下）時，氧化劑一共得到    mol電子。
（1）C； K2S和2NO2。（每空2分，共4分，少寫錯寫均不得分）
（2）1.2 （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（   ）
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法不合理的是
A．H2O2氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng)
B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變
C．H2O2的生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋
D．反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋總物質(zhì)的量始終在改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種消毒效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實(shí)質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是（   ）。
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是（    ）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是     。若生成氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盤天平稱取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?br />（1）硼氫化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是____________，生成1mol H2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越____，這是因為                                                  。 
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在________  (填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子(Au3＋)被硼氫化鈉還原的離子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

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