已知拆開(kāi)1molH₂需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H =                   。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：
 
①酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽(yáng)極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。

(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是：向            極移動(dòng)。
(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是                            。
(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是          色，其產(chǎn)生的位置是           (填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；另一種是       色，其產(chǎn)生的位置是            (填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是            。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl₂溶液，在圖中畫(huà)出必要的連線(xiàn)或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應(yīng)方程式：

鐵板：                       ；碳棒：                         。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)3.01×10²²個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫(huà)在下面方框中），寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：             ，電極反應(yīng)式：                                       
正極材料：             ，電極反應(yīng)式：                                      
電解質(zhì)溶液：                 。

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂ ==="4LiCl" ＋S ＋SO₂
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________；
（3）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________；
（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是
_______________________________________________________________________。

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___                              ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                      。
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺  +Cu²⁺ ”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是         ，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                         ；若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是           。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是:                                。

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標(biāo)號(hào)）。

如下圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a為        極，c極的電極反應(yīng)式為                             。
（2）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為          。
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了氣體的物質(zhì)的量為       ，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為                        。

由軟錳礦（主要成分為MnO₂)制備KMnO₄的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名稱(chēng)是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式）。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào)）
A．稀鹽酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________；若電解過(guò)程中收集到2.24L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO₄^2->OH^-）

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有     ；當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成碘的質(zhì)量：                         
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑。KIO₃在酸性介質(zhì)中能與H₂O₂或I^-作用均生成單質(zhì)碘。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。電解前，將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解是發(fā)生反應(yīng)為：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，當(dāng)外電路上通過(guò)3mol電子時(shí)（碘離子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物質(zhì)的量是        ；陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：    。

②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有I^-存在以確定電解是否完成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填人下表。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。