Ⅰ.在下圖的裝置中,屬于原電池的是 。
Ⅱ.(1)如圖所示,燒杯中為CuCl2溶液,在圖中畫出必要的連線或裝置,使連接后的裝置為原電池。電極反應(yīng)方程式:
鐵板: ;碳棒: 。
(2)銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池,當導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時,鋅片質(zhì)量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。
Ⅰ.D、F、G Ⅱ.(1)Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu
(2)1.625g 0.56L
解析試題分析:Ⅰ.原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),據(jù)此可知:
A、該裝置只有一個電極材料,所以不能形成原電池;
B、該裝置只有一個電極材料,且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池;
C、兩電極材料相同,所以不能形成原電池,故錯誤;
D、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確;
E、酒精不是電解質(zhì),鐵和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池;
F、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確;
G、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確;
H、該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路,所以不能形成原電池,所以答案選D、F、G
Ⅱ.(1)原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鐵是活潑的金屬,所以鐵是負極,碳棒是正極,溶液中的銅離子再正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式分別是Fe-2e-=Fe2+、Cu2++2e-=Cu。
(2)銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池,其中鋅是負極,銅是正極,電極反應(yīng)式分別是Zn-2e-=Zn2+、2H++2e-=H2↑。3.01×1022個電子的物質(zhì)的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol=0.05mol,所以鋅片質(zhì)量減少0.025mol×65g/mol=1.625g,銅片表面析出氫氣的體積(標準狀況下)是0.025mol×22.4L/mol=0.56L。
考點:考查原電池構(gòu)成條件的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計算等
點評:該題是高考中的常見考點,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O3 4Al+3O2↑
加入冰晶石的作用:________________________________________________。
(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為________________,下列可作陰極材料的是__________。
A.鋁材 B.石墨 C.鉛板 D.純鋁
(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________。
(4)在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是_________________。
(5)下列說法正確的是__________________。
A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)
B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
按要求填空:
A B
(1)在A圖中,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,用導(dǎo)線連接后,銅片電極反應(yīng)式 。
(2)在B圖中外接直流電源,若要在a極鍍銅,加以必要的連接后,該裝置叫 ,b極電極反應(yīng)式 。
(3)在B圖中外接直流電源,若電極為惰性電極,電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液(足量),電解總反應(yīng)離子方程式為 ,陰極增重3.2 g,則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是_____L,加入一定量的 后(填化學(xué)式),溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(l)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),可用于冶煉高熔點金屬。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) =-2830kJ·mol-1
=+230kJ·mol-1
=-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)如下圖所示,各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ;
②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為 。
(3)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。
①當左槽溶液逐漸由黃變藍,其電極反應(yīng)式為 。
②充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?u> 色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如下圖裝置中,b電極用金屬 M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答:
(1)a為 極,c極的電極反應(yīng)式為 。
(2)電解進行一段時間后,罩在c極上的試管中也能收集到的氣體,此時c極上的電極反應(yīng)式為 。
(3)當d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解,a極上放出了氣體的物質(zhì)的量為 ,若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知:①CH4 (g) + H2O (g)= CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③CH4 (g) + 2H2O (g) =CO2 (g) +4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol-1
(1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,為合成甲醇,用甲烷制合成氣的適宜方法為 (填序號),其原因是 。
(3)合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。
(4)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。
① 0<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為 ;
② 44.8 L<V≤89.6 L時,負極電極反應(yīng)為 ;
③ V="67.2" L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在25℃時,用石墨電極電解,溶液,如有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答下列問題:
(1)陰極發(fā)生 反應(yīng),電極反應(yīng)為 。
(2)陽極發(fā)生 反應(yīng),電極反應(yīng)為 。
(3)電解后得到的的質(zhì)量是 ,得到的體積(標準狀況)是 。
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ,電解液的 (填“變小”、“變大”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列最簡式中,不需要知道對應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量即可確定其分子式的是
A.C3H4 | B.CH | C.CH2 | D.C2H5O |
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