（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO₄。溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃，在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為___________。

（16分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：


請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是          （寫化學(xué)式）。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
                                   。
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在     左右。
（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                                                。  
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是                           （寫化學(xué)式）。
（6）以碳棒為電極電解CuCl₂溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl₂溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為         

（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

（14分）如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li₂NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH，則下列說法中正確的是________。

（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，

電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式： ___________                            。
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。  
（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___________________。 電池總離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，

電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式： ___________                            。
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。  
（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___________________。 電池總離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

（13分）（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_________________，發(fā)生       反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從     經(jīng)外電路到     （填鋅或銅），溶液中H⁺ 向      移動（填正極或負極）。
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 設(shè)計原電池，所需負極材料為       ，溶液中Fe³⁺向      （填“負極”或“正極”）遷移，負極反應(yīng)式為              ；正極反應(yīng)式為                   。

（8分）Li-SOC1₂電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOC1₂  4LiCl +S+SO₂。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；
(2) SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC1₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

（11分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）請回答圖中甲池是______裝置，其中OH^－移向________極（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式_________。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號）.