Question

（13分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_________________，發(fā)生       反應（填氧化或還原）；電子從     經外電路到     （填鋅或銅），溶液中H⁺ 向      移動（填正極或負極）。
（2）根據反應2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 設計原電池，所需負極材料為       ，溶液中Fe³⁺向      （填“負極”或“正極”）遷移，負極反應式為              ；正極反應式為                   。

Answer 1

（1）2H⁺+2e^-=H₂↑   還原   鋅   銅   正極
（2）Cu、正、 Cu-2e^-=Cu²⁺    2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺

解析試題分析：（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原電池，該原電池中鋅是負極，發(fā)生氧化反應，銅是正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；外電路上，電子從負極沿導線到正極，即電子是從鋅經外電路到銅；溶液中H⁺ 向正極移動。（2）根據反應2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 設計原電池，銅的化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；電解質溶液中陽離子Fe³⁺向正極遷移，在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺。
考點：考查原電池原理、電極方程式書寫。