Question

（8分）Li-SOC1₂電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOC1₂  4LiCl +S+SO₂。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電池的負(fù)極材料為_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；
(2) SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOC1₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=______________。

Answer 1

（1）Li      Li-e^-=Li⁺（每空1分）
（2）SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑(2分)
（3）0.168      2（每空2分）

解析試題分析：（1）分析電池的總反應(yīng)知，該反應(yīng)中Li的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺；（2）SOCl₂與水反應(yīng)生成SO₂和HCl，反應(yīng)的方程式為SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；（3）0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO₄和0.01molNaCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole^-時(shí)，結(jié)合離子的放電順序知，陽(yáng)極電極反應(yīng)依次為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，利用電子守恒結(jié)合題給數(shù)據(jù)計(jì)算得生成氯氣0.005mol，生成氧氣0.0025mol，所以陽(yáng)極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；陽(yáng)極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液PH=2。
考點(diǎn)：考查原電池原理和電解原理的應(yīng)用。