（11分）
（1）海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義。
①寫出氯化鎂的電子式__________________________
②重水的摩爾質(zhì)量為____________________________
③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式__________________________________________
④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、_________________
（2）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。
①乙烯和氯化氫在一定條件下反應的化學方程式是____________________________
②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質(zhì)是________（填選項）

（10分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1中的Cu是        極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為                   。
（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為      極
② 乙燒杯中電解反應的離子方程式                               。
（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示。
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是                    。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-。
（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl₂ +6OH^-==5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列說法正確的組合是          。

A．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有ClO3—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個電極發(fā)生的電極反應與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（6分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，回答下列問題。

（1）寫出A極的電極方程式：                                               。
（2）甲池中B電極理論上消耗O₂的體積（標準狀況下）為多少毫升?
（3）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為多少？

（10分）
（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為             ；此反應每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O₂在標準狀況下的體積為    L。
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。請在下邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到
碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是                                   。

（8分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_________，發(fā)生       反應（填氧化或還原）；電子從     經(jīng)外電路到____     （填鋅或銅），溶液中H⁺ 向      移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值       （填變大、變小或不變）。
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表，負極電極反應式為_________________，總反應的離子方程式為______                     。

（10分） 如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：               。
兩極反應式為：正極            ；負極                   。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為                     ，
總反應方程為                                                      。

（共10分）現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式                    ；
（2）請利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標出進出物質(zhì)的化學式：
A_________；C_________； E_________；膜b為     離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為    ；
（2）A池中左邊石墨棒為    極，
電極反應式為                ；
A池中總反應化學方程式為       ；
（3）若反應開始時，CuSO₄溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0．04mole^－。則反應后A池c（Cu²⁺)為    mol/L（體積變化忽略不計）。 

（6分）現(xiàn)有如下兩個反應:
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O     B．2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì), 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。
（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料________，電極反應式_______________，電解質(zhì)溶液名稱____________，