（6分）現(xiàn)有如下兩個反應:
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O     B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。
（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質溶液名稱：
負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液名稱____________，

（6分）⑴       B        
⑵（A）的反應為非氧化還原反應, 沒有電子轉移
⑶ 銅,  Cu-2e- =Cu2+, 氯化鐵溶液  +（每空1分）

解析試題分析：（1）原電池中的化學反應是氧化還原反應，所以只有B是氧化還原反應，可設計成原電池；
（2）A反應是非氧化還原反應，沒有電子的轉移，不能構成原電池；
（3）B中發(fā)生氧化反應的是Cu，所以Cu作負極，正極材料是比Cu不活潑的金屬或石墨即可；電極反應式是Cu-2e- =Cu2+,溶液中的鐵離子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，所以電解質溶液是氯化鐵溶液。
考點：考查原電池的構成條件，電極反應式、電極材料、電解質溶液的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是（   ）

A．a處通人氧氣，b處通人氫氣
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化
C．電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e-﹦4OH-
D．P一型半導體連接的是電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應；③把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→D，則下列關于金屬活動由強到弱順序正確的是
A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于下圖所示原電池裝置的敘述正確的是(     )

A．銅片是負極 B．銅片質量逐漸減少 
C．氫離子在銅片表面被還原 D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：          ；銀片上發(fā)生的電極反應：           。
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為             ；此反應每轉移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為    L。
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在下邊方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到
碳棒上有氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分） 以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_____________ 。
A．         B．      C．
（2）將濾液的調至酸性除去的離子有___________________。
（3）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是_____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________；Y電極上的電極反應式是______，檢驗該電極反應產物的方法是_______________ 。電解溶液的離子方程式是_____________________。

（4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是 _____________________ 。
（5）某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：
①通入氫氣的電極為       （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為          。
②石墨電極為     （填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_      區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將         ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為______________。
④若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為            ；丙裝置中陰極析出銅的質量為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：

（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應式為                           。
⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1．2g，計算：
①導線中流過的電子的物質的量為         mo1；
②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為             

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。

（1）電解過程中能量轉化的主要形式是                        。
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是              。
（3）電解過程中，a電極為      極，該電極上發(fā)生的電極反應式為：                    ，檢驗該電極產物的方法           。

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