下列敘述中，不正確的是                                  (　　)。

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是   (　　)。

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列說法不正確的是(   )

下列說法正確的是(   )

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(   )

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。往其中加入少量0.01 mol·L^-1NaOH溶液，保持不變的是(   )

在18 ℃時，H₂SO₃的K₁＝1.5×10^-2、K₂＝5.0×10^-7，H₂CO₃的K₁＝1.4×10^-7、K₂＝2.7×10^-11，則下列說法中正確的是 (   )

下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢。

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是  (　　)。

25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)