下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能導(dǎo)電;
③醋酸溶液中存在醋酸分子;
④常溫下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2;
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢。

A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A.自來水 B.0.5 mol·L-1鹽酸
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,將100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4
溶液混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液                     

A.pH=2
B.pH=12
C.由水電離產(chǎn)生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同溫度下,在水中分別加入下列物質(zhì),若用表示水的離子積,a表示水的電離度,能使的值增大的是

A.NaOH B. C.HC1 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( 。。

A.a(chǎn)與b之間的溶液中只存在:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
B.b與c之間的溶液中不存在:c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH
C.b點(diǎn)時(shí),V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO)=c(Na
D.a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是  (  )。

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是(   )

A.溶液的pH:②>③>①
B.水電離出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1 mol·L1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列說法不正確的是                (  )。

A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離 
B.取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,則溶液的c(H)=0.2 mol·L1 
C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中,分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,欲使兩者的pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積:前者大于后者 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是(雙選)      (  )。

A.相同溫度下,中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩,c(Na)和c(CO32—)都增大
C.常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,Ksp(AgCl)增大
D.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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