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常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①
B．水電離出的c(OH-)：③>①>②
C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．物質Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確 的是

A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述，不正確的是（　�。�。

A．a點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是   (　　)。

A．反應A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1
B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)
C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢。

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是      (　　)。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．當滴入少量的NaOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低
C．當恰好完全中和時，溶液呈中性
D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是
(   )

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．a～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d
C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等
D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

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