部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是
①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，則pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄^2－)＝
③將0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1 Na₂S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)
④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH₃COOAg )=1.6×10,(Ag₂CO₃)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是

A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響

B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

下列選項正確的是

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(     )

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

25℃時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

常溫下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

下列說法正確的是