常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng) 
B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑 
C．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ 
D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑 

B

解析試題分析：A.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B.酸堿中和滴定選擇指示劑時(shí)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇的指示劑的顏色變化由淺到深的為好。由于是用堿滴定酸，所以可用酚酞作指示劑。正確。C. 當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，酸越容易電離，則溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。所以酸性HZ>HY>HX。錯(cuò)誤。D. 滴定三種酸若都用甲基橙作指示劑，溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)槌壬�。顏色由深到淺。實(shí)驗(yàn)誤差相對(duì)較大。應(yīng)該用酚酞作指示劑為好。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的指示劑的選擇、反應(yīng)熱、酸性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
B．b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性 
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C．V＝10mL，酸堿恰好中和
D．pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)
C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A．水的電離是吸熱過(guò)程 
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 
C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 
D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時(shí)水的pH小于7 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式的書寫正確的是       (　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．在C點(diǎn)：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

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