在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應的△H<0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂(g)   ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是

D．利用該反應原理可以提純鎢

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)  △H﹥0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（  ）

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是（  ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl^－的濃度

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學反應平衡：CO+H₂O(g) H₂+CO₂。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H₂O（g）時，生成2/3mol CO₂如果通入的H₂O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO₂的物質(zhì)的量為

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H₂)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)  △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是