一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時(shí)，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為

A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

  C

解析試題分析：當(dāng)通入的H2O（g）改為4mol時(shí)，也就是增大反應(yīng)物濃度，產(chǎn)物的產(chǎn)量增多，將會(huì)大于2/3mol，但是CO不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以小于1mol ；故選 C.
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡移動(dòng)相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L—1）
C1
C2
0.4
 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．當(dāng)容器中為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）<0.2 mol?L—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是         （   ）

A．反應(yīng)：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0
B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)珻O'的水解程度變大，溶液的pH不斷增大
C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等
D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾
B．某溫度時(shí)，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，v(正)增大而v(逆)減小
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說(shuō)法正確的是

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在D點(diǎn)時(shí)v E＜v逆
B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）

A．△H＜0， a+b＞c B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c D．△H＜0， a+b＜c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說(shuō)法中，不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
D．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案