把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

C

解析試題分析：鹽酸的濃度決定了氫離子濃度，氫離子濃度的大小決定了它與鎂的置換反應速率的大小，故①正確；鎂條是固體反應物，其濃度是常數(shù)，但是表面積越大，與氫離子置換的速率越大，故②正確；鎂是活潑金屬，與酸的置換反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，因此反應速率先增大后減小，故③正確；由于氯化氫和氯化鎂都是易溶易電離化合物，則氯離子沒有反應，所以其濃度對產(chǎn)生氫氣速率無影響，故④錯。
考點：考查影響化學反應速率的因素，涉及濃度、溫度、固體反應物的表面等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小
C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．上述反應△H>0
B．圖中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

A．該反應的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是

A．逆反應速率：a點小于點c
B．反應物濃度：a點小于點b
C．反應在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應
B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3
C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率
D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

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