1808年，英國(guó)化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程_______________________________；
(4)無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________；
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；
(6)配平下列反應(yīng)的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

已知元素A和B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素M層電子數(shù)為 a-b，L層電子數(shù)為 a+b。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1) 元素A在周期表中的位置                              
(2) 元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                              
(3) 元素B的單質(zhì)的一種用途                              
(4) 用B的氧化物的一種用途                              
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                     

寫出10電子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽(yáng)離子_________________________

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，其單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_______________

某元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的符號(hào)應(yīng)表示為：     。

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
（2）X₂W的結(jié)構(gòu)式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為_(kāi)_______
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。
(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC＋BD₃―→DBC₂＋D₂C，得出上面結(jié)論的理由是__________________________ _。
(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC₂(g) 4AC₂(g)＋B₂(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。
Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)。

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。