有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________

（1）Ar （2）S2－ （3） K＋  (4) Cl－

解析試題分析：（1）若該微粒是中性微粒，則質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2+8+8＝18，因此這種微粒的符號是Ar。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，說明該微粒具有還原性，所以這種微粒的符號是S2－。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強，因此應(yīng)該是活潑的堿金屬，質(zhì)子數(shù)＝2+8+8+1＝19，所以這種微粒的符號是K＋。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的氧化性很強，則該微粒的質(zhì)子數(shù)這種微粒的符號是2+8+8－1＝17，所以這種微粒的符號是Cl－。
考點：考查核外電子排布、氧化性和還原性、核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)關(guān)系的判斷等
點評：該題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。明確微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素
有關(guān)信息
A
最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
M層上有3個電子
D
短周期原子半徑最大的主族元素
E
其單質(zhì)是淡黃色固體
F
最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
 
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學(xué)方程式                                                   。
（2）下列說法正確的是                (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學(xué)方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               。
a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－
c．第一電離能N>O   d．元素電負(fù)性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學(xué)方程式是__________________________________________。
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學(xué)設(shè)計如下實驗。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨?br />(1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A________、B________、C________、D________。
(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面結(jié)論的理由是__________________________ _。
(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g) 4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。
Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達(dá)平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是       。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W2X2的電子式           。
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是         （填化學(xué)式）；共價鍵鍵能最小的是         ；X、Y、Z的雜化類型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在下圖晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為                       ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）  A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
（3）F的元素符號是                       
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是              ，酸性最強的化學(xué)式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是           
（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。

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