某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應表示為：     。

(a-2+b)(a-2)R2-

解析試題分析：元素R的二價陰離子核外共有a個電子，則R的質(zhì)子數(shù)＝a－2。又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)＝a－2＋b，則該原子符號可表示為。
考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算、原子組成的表示方法等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。明確離子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

(1)①—⑦號元素原子半徑最大的是____，最高價氧化物對應的水化物物酸性最強的是________________.
(2)寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式____________________。（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其氫化物的電子式為___________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4 )，寫出該反應的離子方程式_____________________,
當消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外電子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是_______ (填化學式)，Z的氫化物屬于      晶體，Z2O2的化學鍵類型是_______(填編號）

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．金屬鍵 
(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式_______.
(4)在250C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。
 
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度／℃
催化劑
第一組
1
40
FeCl3溶液
快速產(chǎn)生大量氣泡
相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
2
20
A
緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3
5
FeCl3溶液
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組
4
t
MnO2
快速產(chǎn)生大量氣泡
 
5
20
無
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
 
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。
實驗2的催化劑A是___________________。
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實驗結(jié)論是：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
 
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合價為________；Y2－與Na＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的基態(tài)電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學鍵的類型是____________。
(5)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                                  。
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式：              。
寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式：                 。
（4）將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是      。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。

A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有         個。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種     分子（填極性或非極性）。
（3）請寫出D-的電子排布式：                       。
（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有      個σ鍵。
（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號表示）

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