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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們?cè)谶m當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說(shuō)法正確的是(  )

A．X元素位于第ⅣA族
B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A．6 B．12 C．26 D．30

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是

A．其最高化合價(jià)為+3B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為       

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 =" m"

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        

A．136 B．50 C．86 D．222

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

J
 
 Q
 
 
 R
 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價(jià)鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點(diǎn)更高
C.  J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2RO4
D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知x、Y是元素周期表中前20號(hào)元素，二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺(tái)物M，下列說(shuō)法正確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵
D．若M屬于離子化臺(tái)物，則該化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2

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