據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        

A．136 B．50 C．86 D．222

B

解析試題分析：質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為222，中子數(shù)為136，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為50；故選B。
考點(diǎn)：原子構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)

A．①②　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
分別點(diǎn)燃乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃
乙炔的含碳量高于乙烯
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后紅色褪去
BaCl2溶液呈酸性
C
分別取綠豆大的鉀和鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入盛水的燒杯中，鉀反應(yīng)更劇烈
鉀的金屬性比鈉強(qiáng)
D
測(cè)定相同濃度的鹽酸和磷酸溶液的pH：鹽酸的pH較小
氯的非金屬性比磷強(qiáng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，

 
R
 
T
Q
 
W
 
其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q   
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒�。圖中每個(gè)“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是

A．L、M、X三元素位于同一族
B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性
C．Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)低
D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14C來(lái)標(biāo)記C60的羧酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），有關(guān)14C的敘述正確的是 （ ）

A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B．與12C互為同位素
C．與14N含的中子數(shù)相同 D．是C60的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見(jiàn)化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說(shuō)法不正確的是

A．沸點(diǎn)：W2R＞W(wǎng)2QB．P與R形成化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

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