下列說法正確的是

A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
D．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

D

解析試題分析：A、某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子不可能是一種離子，A不正確；B、構(gòu)成單質(zhì)的分子中不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，B不正確；C、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，C不正確；D、化學變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生，不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化，D正確，答案選D。
考點：考查原子組成、化學鍵、溶液與膠體以及化學變化的特征等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯元素的相對原子質(zhì)量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

R
 		 
 		 
 
X
 		Y
 		Z
 
 
A．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應(yīng)
B．原子半徑大小順序是：Z>Y>X
C．Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)
D．X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
C．W與X形成的化合物屬于離子化合物
D．W、X、Z只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        

A．136 B．50 C．86 D．222

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是   （   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ
C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是(    )

 
 
R
 
 
T
Q
 
W
Z
 
A．W的單質(zhì)易溶于CS2
B．Q與R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高價氧化物的對應(yīng)水化物為強堿  
D．W、Z都有多種含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
C．離子化合物中只含離子鍵
D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各種說法中，正確的是                                                    （　�。�

A．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同
B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱
D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數(shù)比乙大

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