根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（　�。�

A．②③化學(xué)性質(zhì)相同

B．它們表示兩種元素

C．①表示的是原子，②表示的是離子

D．②表示的元素是金屬元素

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3：8．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金屬性：W＞X

C．Z一定是金屬元素

D．Y與W的最高正價(jià)之和為8

有A、B兩種短周期元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　　）

A．、若B（OH）m是強(qiáng)堿，則A（OH）m一定為強(qiáng)堿

B．、若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C．、若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A一定是非金屬

D．、若HnAOm是強(qiáng)酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ₃．請(qǐng)回答：
（1）X元素的單質(zhì)在自然界中______（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______
（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式是______，XZ₃的電子式是______
（3）寫出將XZ₃通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式______
（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式______，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測(cè)該化合物屬于______晶體．

X、Y、Z均為短周期元素．已知x元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X₂Y₂Z₂、②．X₂YZ₃、③X₂YZ₂、④X₂Y₂Z₄、⑤X₃YZ₄、⑥XYZ₃，其中可能存在的是（　�。�

A．②

B．②④⑤

C．②⑤⑥

D．①②③④

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

C．四種元素能夠在同一周期

D．原子半徑：C＞A

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；元素C在周期表中的位
置是______，A與B所形成的化合物BA₄的電子式為______；
（2）化合物Y₂X₂屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是______，該化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為______；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
______；
（5）用電子式表示化合物Y₂X的形成過程______
______；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化學(xué)方程式為：2ZX₂（g）+X₂（g）

2ZX₃（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是______；
A．ZX₃的生成速率與ZX₃的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X₂，同時(shí)生成2mol ZX₂
C．容器內(nèi)ZX₂、X₂、ZX₃的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時(shí)間變化而變化
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不在隨時(shí)間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是______（填序號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：______．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：______．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是（　　）

A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C．核外電子排布呈由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的周期性變化

D．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化

填寫下列空白：
（1）表示含有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是______．
（2）第三周期零族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）周期表中被稱為第Ⅷ族的元素位于第______縱行．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第______周期、第______族．
（5）所含元素超過18種的周期是第______、______周期．