Question

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；元素C在周期表中的位
置是______，A與B所形成的化合物BA₄的電子式為______；
（2）化合物Y₂X₂屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是______，該化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為______；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
______；
（5）用電子式表示化合物Y₂X的形成過程______
______；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化學(xué)方程式為：2ZX₂（g）+X₂（g）

2ZX₃（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是______；
A．ZX₃的生成速率與ZX₃的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X₂，同時(shí)生成2mol ZX₂
C．容器內(nèi)ZX₂、X₂、ZX₃的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時(shí)間變化而變化
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不在隨時(shí)間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y₂X₂為Na₂O₂，則X為O元素，則Y為Na元素；A與X可形成10個(gè)電子化合物，A與Y同主族，則A為H元素；X與Z同主族，則Z為S元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，A與B可形成10個(gè)電子化合物，B為C元素，原子序數(shù)C介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素．
故A應(yīng)為H元素，B為C元素，C為氮元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素．
（1）Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為



；C為氮元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，處于周期表第二周期ⅤA族；
化合物BA₄為CH₄，為共價(jià)化合物，電子式為



．
故答案為：



；第二周期ⅤA；



；
（2）Y₂X₂為Na₂O₂，為離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性共價(jià)鍵．鈉離子與過氧根離子之比為2：1．
故答案為：離子鍵和非極性鍵； 2：1．
（3）O原子半徑較小，非金屬性較強(qiáng)，H₂O存在氫鍵，沸點(diǎn)在同主族元素中形成的氫化物最高．
故答案為：H₂O．
（4）A與X和A與Z形成的18電子化合物分別為H₂O₂、H₂S，其中H₂O₂具有氧化性，H₂S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）Y₂X為Na₂O，電子式表示形成過程為



．
故答案為：



．
（6）A．ZX₃的生成速率與ZX₃的分解速率相等，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X₂同時(shí)生成2molZX₂，表示同一方向速率，自始至終都是按此比例進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)容器內(nèi)ZX₂、X₂、ZX₃的濃度之比可能為2：1：2，可能不是，與開始濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的含量發(fā)生變化，容器中各組分的含量不在隨時(shí)間變化而變化，說明到達(dá)平衡，故D正確；
E．隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，容器中氣體的壓強(qiáng)不在隨時(shí)間變化而變化，說明到達(dá)平衡，故E正確．
故選：BC．
（7）元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO₃，元素C的氣態(tài)氫化物是NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．