Question

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體XZ₃．請回答：
（1）X元素的單質(zhì)在自然界中______（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______
（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式是______，XZ₃的電子式是______
（3）寫出將XZ₃通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式______
（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價，則其化學(xué)式______，若該物質(zhì)熔點很高，推測該化合物屬于______晶體．

Answer 1

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則有兩種元素在第二周期，有一種元素在第一周期，Z應(yīng)為H元素，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y應(yīng)為C元素，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，X應(yīng)為N元素，
則X為N，Y為C，Z為H，
（1）X對應(yīng)的單質(zhì)為N₂，在自然界中能以單質(zhì)的形成存在，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：能；N≡N；
（2）X為N，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO₃，XZ₃為NH₃，電子式為



，故答案為：HNO₃；



；
（3）NH₃通入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（4）N和C形成的一種化合物中N、C分別顯最低和最高價，則其化學(xué)式為C₃N₄，由于熔點高，應(yīng)為原子晶體，
故答案為：C₃N₄；原子．