已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³⁺的溶液為無(wú)色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
① 向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色。② 繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③ 再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是____________________________。
（4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO₃)₂為_(kāi)_______mol。

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是         （選填編號(hào)）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑      
還原反應(yīng)：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為          。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是         >___________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。

重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過(guò)煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應(yīng)Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個(gè)。已知Fe(CrO₂)₂中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說(shuō)法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO₂，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠(chǎng)廢水中含1.00×10^?3mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。已知0．2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是           。
（2）在該反應(yīng)條件下可推知        （填序號(hào)）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________; KBrO₃與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3．01 ×10²³個(gè)電子，則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為：      （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得：AlCl₃+NH₃   AlN+3HCl反應(yīng)中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_______→________。
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_(kāi)_________；現(xiàn)有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是_________（選填字母編號(hào)）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3．01×10²³個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。
回答問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。
（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_(kāi)____。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是________。

（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
 C +     MnO₄^- +     H⁺   —     CO₂↑+     Mn²⁺ +    H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸�汽化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七種物質(zhì)。
（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號(hào))_____________。
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______升。

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是      （填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫(xiě)方框內(nèi)）及其化學(xué)式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。