某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應中共轉(zhuǎn)移3．01 ×1023個電子，則該反應產(chǎn)生氣體的體積為：      （標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物


（1）（4分）
（2）（2分） 5．6 L   （3）（2分）AB

解析試題分析：（1）由化合價升降法配平，C（0）→CO ：C（+2） C升高2；N2：2N（0）→2AlN；2N（0）→ 2N（-3），N降低6 ，最小公倍數(shù)6，C和CO前填3 ；AlN前填2；其他觀察法配平。電子由C
轉(zhuǎn)移給N2, 共6e。
（2）設該反應產(chǎn)生氣體的體積為x
3CO------------6e-
3*22．4     6*6．02×1023
x         3．01 ×1023             x= 5．6 L
則該反應產(chǎn)生氣體的體積為5．6 L。
（3）A．正確，越穩(wěn)定，鍵能越高，破壞它需要的能量越高，錯誤；B．都是固體，易混在一起，正確；C．前者氮化鋁為還原產(chǎn)物，后者不是氧化還原反應，氮化鋁不為還原產(chǎn)物，錯誤。
考點：本題以化工生產(chǎn)為基礎，考查氧化還原反應等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為__              _________。
（2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是                     。

A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出上述反應的化學方程式：____________       __________。
③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3·6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是                               _                                          _。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
（1）      元素被氧化，        是氧化劑。
（2）      是氧化產(chǎn)物，        發(fā)生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K+)，再依據(jù)         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學式為        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應的化學方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是         。
a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀
時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全
時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學認為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管
操作
現(xiàn)象
①
先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為
黃色
②
先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為
黃色
 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
（1）甲同學認為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：
操作
現(xiàn)象
 
 
 
（2）該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色
 
丙同學認為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色
 
你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：______________________________________________________________________。

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