Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    
質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O    ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學鍵類型為_______________；N的化學式是______________。
（2）M與水反應的化學方程式為______________________________________________．
（3）Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.
（4）Z與R反應可能生成的鹽有________________________________（填化學式）。
（5）實際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡述一種制備方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。
請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

已知硫氰(SCN)₂為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠�紅色。
（1）寫出該反應的化學方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠�紅色，則氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子2mol。

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO₄＋3CZrC＋SiO₂＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通過蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC1₂-8H₂O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制備Y₂O₃－－ZrO₂復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)₄的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr^4＋)=         。
（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中離子濃度為1×10^－5mol?L^－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄），該反應的化學方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應的化學方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO₃），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe²⁺的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO₃，則溶液D中<_______。
[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L^－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有關反應：2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋=2Mn²⁺＋8H₂O＋10CO₂↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定時反應為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C₂O₄^2－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu²⁺) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K⁺)，再依據(jù)         原理求得n (H₂O)
④該樣品晶體的化學式為        

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂+KClO₃+H₂O--KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂ ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                         ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。

（1）鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液的方法是                       
（2）除去KNO₃溶液中的I₂雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl₄后，振蕩，靜置，        。水溶液最終從分液漏斗的      分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO₃+C＋S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被氧化的元素是      ，氧化劑是     ，生成1molCO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）        

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。