根據(jù)反應3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是              。
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為     ，反應中轉移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應①②可推知______。
a．氧化性：IO₃^－＞SO₄^2－         b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^－＞Mn^2＋           d．還原性：I₂＞NaHSO₃
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂ ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I₂時轉移的電子數(shù)最少的是反應________（填序號）。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC1₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl₄層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC1₄層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC1₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO₃+    
(3)把KI換成KBr。則CC1₄層變?yōu)?u>    色，該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是         。

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

請將5種物質：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質的量之比為___________。

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+□    =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+□       
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
                                                                （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為       （填代號）。

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應中物質的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反應中NH₃消耗6．8 g，則轉移電子個數(shù)為            。

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發(fā)生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為__________。

氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH₄中H的化合價為___________，該反應氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，還原反應式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化。據(jù)此，回答下列問題：                                   
①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                          。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                  ；
電極b處的電極反應式為                                                    。

已知鹽酸參加的下列三個反應：
① CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O
② Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑
③ MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）判斷上述三個反應中屬于氧化還原反應的是_________，其中鹽酸作還原劑的是__________。
（2）上述反應說明鹽酸具有_______性，______性，_______性。