科目: 來源: 題型:填空題
(1)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
①該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_______。
②寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平) ___________。
③上述反應(yīng)中,氧化劑是________,1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì):___________________________________________________________________。
(2)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應(yīng)中,被還原的元素是________,氧化產(chǎn)物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗3.2 g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
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常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 +16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(1)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)又已知,結(jié)合以上反應(yīng)原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: 。
(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
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已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料,其化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(2)反應(yīng)中被還原的元素為 (寫名稱);標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
(3)若有4 molHCl被氧化,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。
(4)若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)(不考慮鹽酸揮發(fā),忽略溶液體積的前后變化),反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為 mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質(zhì)的量為 mol。
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(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是____________________________
②屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________________
③屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________________
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是______________________
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑ |
B.2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O |
C.2C+SiO2 Si+2CO↑ |
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O |
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高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式____________________。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng):
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42-
由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與 有關(guān)。
(3)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2,反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。
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(1)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,_______是氧化劑;_______是還原劑;_______元素被氧化;_______元素被還原;______是氧化產(chǎn)物;_______是還原產(chǎn)物,被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是___ __。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)雙線橋標(biāo)出反應(yīng)KClO3+ 6HCl=KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2分)
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已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 。(有兩個(gè)正確選項(xiàng))
A.古代活字印刷 | B.原電池工作 | C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布 | D.我國(guó)古代濕法煉銅 |
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我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定,食用鹽碘含量的平均水平(以碘元素計(jì))為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)配平化學(xué)方程式。
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 。
(2)已知:I2+2S2O32-=2 I-+S4O62-,某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測(cè)精制鹽的碘含量是 mg/kg。(保留一位小數(shù))
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某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)請(qǐng)將NF3、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF3+→HF ++
(2)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________;
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________________;
(4)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________ ;一旦NF3泄漏,可以用 ___________(填化學(xué)式)溶液噴淋的方法減少污染。
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