Question

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1） 1 KIO₃＋  5 KI＋  3 H₂SO₄＝  3 K₂SO₄＋ 3 I₂＋  3 H₂O   2.5N_A或者1.51×10²⁴
（2）①藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不再變色   ② 21.2

解析試題分析：（1）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等�？傻姆匠淌綖椋� 1 KIO₃＋  5 KI＋  3 H₂SO₄＝  3 K₂SO₄＋ 3 I₂＋  3 H₂O 。 在反應(yīng)方程式中產(chǎn)生3molI₂轉(zhuǎn)移電子5mol,所以若反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.5N_A。（2）（2）①碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色�？筛鶕�(jù)藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不再變色來確定反應(yīng)恰好完全。②根據(jù)方程式可得關(guān)系式為：KIO₃^---3I₂--6S₂O₃^2－.n(Na₂S₂O₃)=2.0×10^－3 mol/L×1.0×10^－2 L=2.0×10^－5 mol.∴n(KIO₃^-)=1/3×10^－5 mol.該精制鹽的碘含量(1/3×10^－5 ×127×10³mg)÷2.0×10^-2Kg=21.2mg/kg。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平及加碘食鹽碘含量的測定的知識。