電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原成Cr^3＋，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是________。

水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca^2＋、Mg^2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR₂(或MgR₂)型，而失去交換能力。把CaR₂(或MgR₂)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽�急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：________NH₄⁺＋________O₂=________NO₃^-＋________H^＋＋______H₂O，然后，加入甲醇與NO₃^-生成N₂：______NO₃^-＋______CH₃OH=________N₂↑＋________CO₂↑＋________H₂O＋________OH^－。
試配平以上兩個離子方程式。

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a．Fe₂O₃     b．NaCl       c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦(Cu₂S)可發(fā)生反應：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，該反應的還原劑是________。當1 mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為__________________________。

（4）為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用是______________________________________________。

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A^2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca^2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體            D．加入Na₂A固體
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr^3＋的濃度為________。
(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄＋ O₂↑
①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na₂FeO₄轉移________mol電子。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K₂FeO₄)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2—、Cl^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO₄^2—轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)，說明什么問題_______________________________________________。

二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式___________________________________________。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O,2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO₄^2—＋4H^＋，則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(4)實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數(shù)為________。

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－1
CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s)   ΔH₁＝－89.61 kJ·mol^－1
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₃
則ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O=20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄
60 mol CuSO₄能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質濃度(mol/L)的變化

I.根據(jù)反應3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數(shù)為　�。�
II. 有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因                   

I. 今有H₂、Cl₂混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為    mL。為了說明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl₂的是________。