磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(1)2821.6　(2)3 mol　(3)①4～5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)　c(HPO42—)＞c(H2PO4—)
②3Ca2＋＋2HPO42—=Ca3(PO4)2↓＋2H＋
(4)①HCl　

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2
能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         L。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是         。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
9.3
3.7
4.7
---
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
6.7
9(>9 溶解)
 
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。
（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。
（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O =" ______" Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________；
（2）當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時(shí)間，便可再生。
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在硝化細(xì)菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
試配平以上兩個(gè)離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c  mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                  。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為        ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請(qǐng)寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為         （填代號(hào)）

A．濃硫酸B．KMnO4溶液C．5%的H2O2溶液D．空氣
該步反應(yīng)的目的是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液
 

  

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                  。
③反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。
濕法
 		強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
 
干法
 		Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
 
 
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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