I.根據(jù)反應3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問題:
(1)氧化劑是   ,       元素被氧化;
(2)用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)當有2 mol HNO3被還原時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為   ,轉移的電子數(shù)為 。
II. 有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應,已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質(zhì)組成一個化學方程式(需配平):
                                                                           
2002年9月26日,中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木路材料,這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中,結果會斷路,用離子方程式說明原因                   

Ⅰ、(1) HNO3    Cu       
(2)
(3)192g    6NA或3.612×1024
Ⅱ、2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O
Ⅲ、SiO2+2OH=SiO32-+H2O

解析試題分析:Ⅰ(1)氧化劑反應中的電子,化合價降低的元素,所以硝酸是氧化劑,銅被氧化;
(2)反應中銅共失去3×2e,氮元素共得到2×3e,雙線橋如下:

(3)當有2 mol HNO3被還原時,即有2molN被還原,轉移電子數(shù)為6NA,被氧化的物質(zhì)Cu3mol,質(zhì)量是192g;
Ⅱ已知在反應中K2SO3失去電子,說明K2SO3作還原劑,根據(jù)氧化還原反應原理,只能是KIO3作氧化劑,結合一般情況下酸性越強氧化劑的氧化性越強,可知硫酸為反應物,所以組成的方程式為2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O
Ⅲ計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木路材料的主要成分是二氧化硅,在堿性土壤中易變質(zhì)成為硅酸鹽而斷路,離子方程式為SiO2+2OH=SiO32-+H2O
考點:考查Cu與硝酸的反應所涉及的氧化還原反應知識、根據(jù)氧化還原反應理論構造反應方程式、二氧化硅與堿的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,固體全部溶解,且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL,測得c(NO3-)=4 mol·L-1
(1)稀釋后的溶液中c(H+)=            mol·L-1
(2)若a=10,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,反應原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O     2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若上述混合氣體被1 mol·L-1的NaOH溶液恰好吸收,則NaOH溶液的體積為________mL

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

為證明Fe3+具有較強的氧化性,甲同學做了如下實驗:將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色,由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”,并設計實驗進行探究。已知:

水解反應
平衡常數(shù)(K)
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-7
 
請回答:(1)稀硝酸和Cu反應的化學方程式為                                  。
(2)請利用所提供的試劑,幫助乙同學完成實驗方案設計。
試劑:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5~5.0)、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。
方案:                                                  。
(3)丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案,并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,實驗記錄如下。
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案
溶液逐漸變成藍綠色, pH略有上升
乙同學的實驗方案
無明顯現(xiàn)象,pH沒有明顯變化。
 
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式:                                
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
③解釋乙同學的實驗現(xiàn)象                                  。
(4)請你設計更簡便可行的實驗方案,幫助甲同學達到實驗目的:                    

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,將溶液蒸干并灼燒,最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是________,寫出反應的化學方程式:________________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液,現(xiàn)象是____________________,再滴入氯水,現(xiàn)象是________,有關反應的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示,已知在同周期元素的常見簡單離子中,W的簡單離子半徑最小,X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

 
X
Y
Z
W
 
 
 
 
(1)X元素在元素周期表中的位置___ __________。
(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上,其中一定條件下,液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離,則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為_______________。
(3)超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個數(shù)比均為1∶1;其反應的化學方程式為                             _。
(4)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用,這種容器____(填“能”或“不能”)用來腌制咸菜,原因是_________________________________________。
(5)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應式___________。

關于該電池的下列說法,正確的是______
A.工作時電極b作正極,Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B.工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C.傳感器中通過的電流越大,尾氣中XZ的含量越高
(6)由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性,能被酸性KMnO4氧化,請?zhí)顚懴鄳碾x子,并給予配平:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HA??H+A2
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是_________________。
A.大于7    B.小于7
C.等于7     D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A.c(H)·c(OH)=1.0×10-14
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度                   B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體            D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬和H,發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3的濃度為________。
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題:
(1)MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+,反應的離子方程式是                                               。
(2)用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式                                      ,投料時必須滿足n(KOH):n(MnO2)            。
②陽極的電極反應為                                   。
③B物質(zhì)是         (寫化學式,下同),可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀(),聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為           。
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應完全,該KMnO4
純度是           (精確到0.1%)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知:2Fe3+2I=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,則被氧化的離子是________,其對應氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I氧化為I2:S2O82+2I=2SO42+I2。通過改變反應途徑,F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應的催化過程:______________________________、____________________________(不必配平)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)=3 mol·L-1
(1)稀釋后的溶液pH=          ;
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

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