近年來(lái)地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                    。
(2)過(guò)碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是       。

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B�、贚＋O₂―→M＋H₂O　③L＋M―→R＋H₂O�、蹷＋H₂O―→A＋O₂
(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為       。
(3)某同學(xué)寫(xiě)出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：
Ⅰ.M＋P―→N₂O₃＋H₂O
Ⅱ.N₂O₄＋H₂O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H₂O
其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是       ，理由是                                      。

按要求填空。
(1)在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是       ，只有還原性的是       ，既有氧化性又有還原性的是       。
(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是       。
(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是     。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若溶質(zhì)中Cl^－與I^－共存，為了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的       作氧化劑。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是       。
(3)在該反應(yīng)條件下可推知       (填序號(hào))。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
(4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       ，其中1 mol KBrO₃得到電子的物質(zhì)的量為       mol。

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿(mǎn)足災(zāi)后需要。復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H₂O₂是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是       。
A．BaO₂+2HClH₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂+H₂O   
C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH=Na₂CrO₄ +H₂O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N₂H₄)為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=" -" 534 kJ·mol^－1   
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol^－1
H₂O（1）=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－l
則反應(yīng)N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂(g)+4H₂O(g)的△H=          ，
該反應(yīng)的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。
①如圖是H₂O₂在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時(shí)H₂CO₃的電離常數(shù)分別為Ka_l=4.3×l0^－7，Ka₂ =" 5.0" ×l0^－11 。Na₂CO₃溶液中CO₃^2－第一步水解常數(shù)表達(dá)式K_hl=     ，常溫時(shí)K_hl的值為           。若在Na₂CO₃溶液中同時(shí)加入少量Na₂CO₃固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則K_hl的值
          (填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H₂O₂)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是                 (填序號(hào))。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低      
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢     
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)₂O₅（s） 5CO₂（g）＋I(xiàn)₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝           （用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝        ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_b＝         。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO₂體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說(shuō)法正確的是       。（填字母序號(hào)）

(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則①Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是       ；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為       。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi^3＋的溶液為無(wú)色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                                。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實(shí)驗(yàn)②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO₃)₂為       mol。

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫(xiě)出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：                      。
(3)當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時(shí)，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣(mài)給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫(xiě)成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫(xiě)成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                          。（寫(xiě)一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;     
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)�平衡�?u>    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O  - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-