已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式是 。
(3)在該反應條件下可推知 (填序號)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將該反應方程式配平后,氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ,其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為 mol。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物,+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2,現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,所得 O2和Cl2物質的量之比為3 : 2,則殘余固體的組成及物質的量之比可能是
A.R3O4,RO,2 :1 | B.RO2,RO, 1:3 |
C.RO2,R3O4 ,1 : 2 | D.RO2,RO,1 : 4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式: 。
(2)由CO和H2合成甲醇是放熱的,方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應將 (填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
②下圖表示合成甲醇反應達到平衡后,每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件,反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是 。圖中t3時改變的條件可能是 。
(3)某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式 ,原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為 mol/L。(假設溶液體積不變)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式 。
(2)整個過程中的還原劑是 。
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?u> 色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
(4)加碘鹽中含碘量為20~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(標準狀況,保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。
已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
請回答下列問題:
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義:折線E表示 ;線段C表示 。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式: 。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時,溶液中n(Cl-)∶n()= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為 。
(2)上述反應中的氧化劑是 ,反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應:
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2 mol H3 AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應設計成一原電池,則NO2應該在 (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol
c.大于0.5 mol d.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
催化劑是化工技術的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成 (填“CO、CO2或HCHO”)。
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。
③在稀硫酸催化下,HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子,其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式: 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式: 。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O="2n" CuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為 ;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質量為 g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應,得到氯氣的物質的量最多的是
________(填序號)。
已知:MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平)
ClO3-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平)
ClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平)
A.KClO3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(ClO)2
(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是________(填序號)。
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
(1)在定向爆破中,常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋,該反應的化學方程式為__。
(2)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
則Fe(s)與O2 (g)反應生成Fe2 O3 (s)的熱化學方程式為______________________。
(3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度,反應的離子方程式如下:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液應盛放在_____滴定管中;
②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____;
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
請分析數(shù)據(jù)并計算,該FeSO4溶液的物質的量濃度為_____。
(4)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如下圖:
①已知ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2:1,則ZnFe2Ox中x=_____;
②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中,氧化劑是_____。
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