向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I、I2、、Fe2、Fe3等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知:2Fe3+2I=I2+2Fe2。
請回答下列問題:
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義:折線E表示               ;線段C表示                  
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式:                      。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時,溶液中n(Cl)∶n()=                     。

(1)n(Fe3)隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況
n()隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況
(2)Cl2+2Fe2=2Fe3+2Cl
(3)6.5

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

反應 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化劑與還原劑的質量之比是

A.1︰1B.1︰5 C.5︰1D.3︰2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(16分)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。
(1)漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________
(2)足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應的化學方程式_____________________________
(4)碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途,完成下列填空。
(1)如圖所示為鐵元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意義為:     。鐵原子核外有       種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物,熔點172℃,沸點249℃,易升華,難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于         晶體;測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同,則二茂鐵的結構應為圖中的    (選填“a”或“b”)。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)可用于治療缺鐵性貧血,其水溶液露置于空氣中會變質,
寫出發(fā)生變質反應的離子方程式              
(4)無水FeCl3是水處理劑,遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧,易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               
(5)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備:
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,若生成2mol Na2FeO4,則反應中電子轉移的物質的量為           mol。
(6)高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去,若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本,需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下:

(1)電解時廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為                                                   。
(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是           。回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的           
(3)溶液Ⅰ的主要成分是           。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時會造成環(huán)境污染,原因是                                         。
(4)將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式是       。
(3)在該反應條件下可推知       (填序號)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將該反應方程式配平后,氧化劑和還原劑的物質的量之比為       ,其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為       mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氧化還原反應綜合應用:氧化還原反應滴定
(1)配平氧化還原反應方程式:
C2O42   MnO4   H=   CO2↑+   Mn2   H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質的量為       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
A.KMnO4溶液在滴定過程中作       (填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程       (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全,此時溶液顏色由       變?yōu)?u>       。
B.若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C.若在達到滴定終點時俯視讀數(shù),則所得結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為       ,KHC2O4的質量分數(shù)為       

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因:________________。
(2)常溫下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時,比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系:________________。
(3)配平以下氧化還原反應方程式。

(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H的物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全,該溶液中還原劑的物質的量為________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質的量為________mol,KHC2O4的質量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是           。 
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式                                
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是    ,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是    。 

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