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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價(jià)為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．天然氣燃燒提供熱量
B．氯水使紅色紙張褪色
C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 （    ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)上用“示蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓
D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．120mL B．60 mL C．40 mL D．30 mL

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列事實(shí)，可知X、Y、Z、W還原性由強(qiáng)到弱的順序是
① X＋Y2+＝X2+＋Y  ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
④Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng) B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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