下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是 ( )
A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 |
B.在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),一定有元素化合價升高 |
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 |
D.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成,
現(xiàn)對該混合物作如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):
回答下列問題:
⑴混合物中是否存在CuCl2 (填“是”或“否”);
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是 。
⑶寫出反應③中的離子方程式
。
(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的計算依據(jù),不要求寫計算過程)。
___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時,下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69 |
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1 |
C.產(chǎn)生沉淀8.51 g |
D.離子恰好完全沉淀時,加入NaOH溶液的體積是230mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是
A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向
B.pH = 0.68時,反應處于平衡狀態(tài)
C.pH = 5時,負極電極反應式為2I--2e- =I2
D.pH >0.68時,氧化性I2〉AsO43-
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
根據(jù)下列事實,可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序是
① X+Y2+=X2++Y ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高價氧化物對應水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應水化物的堿性強
A.X>Z>Y>W(wǎng) | B.Z>W(wǎng)>X>Y |
C.Z>X>Y>W(wǎng) | D.Z>Y>X>W(wǎng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物,化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,則下列關于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是( )
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性強于I2 |
D.IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A.鋅粒與稀H2SO4反應 | B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 |
C.灼熱的碳與CO2反應 | D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一定條件下,RO與R-可發(fā)生反應:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中,正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被還原 |
C.若1mol RO參與該反應,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol |
D.R2在常溫常壓下一定是氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是( )
A.2 4 3 2 2 6 | B.0 2 1 0 1 2 |
C.2 0 1 2 0 2 | D.2 2 2 2 1 4 |
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