精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．120mL B．60 mL C．40 mL D．30 mL

A

解析試題分析：足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則Cu失去電子數等于氧氣得到電子數，n（O2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，n（Cu）=0.15mol×4÷2=0.3mol，向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，由Cu～Cu（NO3）2～2NaOH可知，n（NaOH）=0.6mol，所有c（NaOH）=0.6mol÷5mol/L=0.12L=120mL，故A項正確。
考點：本題考查氧化還原反應的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
② 若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
 
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：__________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為_______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了　　　　B．一定被還原了
C．既可能被還原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是(    )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成  氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+   還原反應：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分為
氧化反應：2Cl--2e-＝Cl2↑   還原反應：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-   氧化反應：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度約為0．13mol/L B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是

A．天然氣燃燒提供熱量
B．氯水使紅色紙張褪色
C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“綠色化學”追求化工生產對環(huán)境零污染，下列物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是

A．濃硫酸 B．氯氣 C．雙氧水 D．漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）

A．鋁與稀鹽酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2?1
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案