在飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體．會有晶體析出，此晶體是________；析出晶體的原因是：①________；②________；③________．

由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4∶1．則反應(yīng)物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為________．

向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A)逐漸減�。�(B)逐漸增大；(C)先逐漸增大，而后減��；(D)先逐漸減小，而后增大．你的選擇是：_______(填正確選項的標號)試用化學方程式和簡要文字表述其理由．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入________；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可加入________；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入________．

在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成________而制得紅色磚瓦．若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的________氣體．它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是________，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦．

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________(用m表示)．

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦．金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?/P>

①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：________

②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：________

③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學方程式：________

④寫出CaCO₃所參與反應(yīng)的兩個化學方程式：________

已知在標準狀況下1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L．在標準狀況下進行甲、乙、丙三種實驗，各取30 mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

回答：

(1)甲組實驗中鹽酸________，乙組實驗中鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)．

(2)要推導出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作為計算依據(jù)的是________，計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是________．

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．

(2)若全部的Y溶液和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________(用m表示)．

已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)

(1)A________B________C________D________E________

(2)有關(guān)化學方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)

①________②________

③________④________

⑤________⑥________

⑦________⑧________