已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)，各取30 mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸________，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)．

(2)要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作為計算依據(jù)的是________，計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是________．

答案：
解析：

　　(1)過量　不足量

　　(2)336 mL氣體和30 mL溶液　1 mol/L

　　(3)0.255 g合金和280 mL氣體　1∶1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 �、�3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
體積最大的是
②
②
；質(zhì)量最小的是
④
④
；含氫原子數(shù)最多的是
①
①
．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為
2：3
2：3
，分子個數(shù)之比為
1：1
1：1
，氧原子個數(shù)之比為
2：3
2：3
．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為
27g/mol
27g/mol
．
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為
5
5
mol，中子數(shù)為
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體1.12L其質(zhì)量為3.2g，此氣體摩爾質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：（用相應(yīng)的序號填寫下列空白）
①6.72L CH4 　 ②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S ④0.2mol NH3
（1）體積最大的是
②
②
；    
（2）含氫原子數(shù)最少的是
①
①
；
（3）質(zhì)量最小的是
④
④
； 
（4）分子數(shù)最多的是
②
②
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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