由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為________．

答案：1∶2∶4
解析：

依題意確定終態(tài)，即溶液中只有FeSO4，且FeSO4與逸出的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則可寫出總化學(xué)方程式：Fe2O3＋2Fe＋4H2SO44FeSO4＋H2↑＋3H2O，得結(jié)果為1∶2∶4．


提示：

終態(tài)法適用于所涉及的化學(xué)反應(yīng)較多，中間過程較復(fù)雜，而終態(tài)時(shí)的物質(zhì)“單純”，終態(tài)易確定且始、終態(tài)之間的關(guān)系較為明了的問題，且通常與總方程式、總關(guān)系式、守恒法等相結(jié)合．


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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵組成的混和物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中正確的是

[　　]

A．混和物里三種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．混和物里FeO的量無法確定，但Fe的物質(zhì)的量一定比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混和物里Fe2O3的量無法確定，但Fe的物質(zhì)的量一定比FeO的物質(zhì)的量多

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