某待測液中可能含有A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^---等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是______，確定該離子存在的現(xiàn)象是______．

某溶液中含有：①HCO₃^-、②SO₄^2-、③SO₃^2-、④NO₂^- 等四種陰離子，向其中加入足量Na₂O₂固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

1. A.
   ①、④
2. B.
   ④
3. C.
   ②
4. D.
   以上答案均不正確

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃²、OH^-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，則檢驗順序是：
（1）先檢驗______離子，加入的試劑是______；
（2）再檢驗______離子，加入的試劑是______；
（3）最后檢驗______離子，加入的試劑是______．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為0.3N_A
2. B.
   標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量的Mg充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   N_A個CO₂分子和N_A個O₂分子的體積相同
4. D.
   1 mol C₄H₁₀含有非極性鍵數(shù)為4N_A個

金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)是______（用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應，生成的混合氣體（其中NO₂與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標準狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
②計算并確定此種硬鋁的化學式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L^-1的NaOH（aq）充分反應，產(chǎn)生氣體a L．過濾，向濾液中通入V L CO₂后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO₂使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=______，V=______．（氣體體積均為標準狀況）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同時收集到1120mL NO（標準狀況）．通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H⁺=Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   碘化鉀溶液與適量溴水反應：2I^-+Br₂=2Br^-+I₂
4. D.
   硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

1. A.
   鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
2. B.
   亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSO₃?Na⁺+HSO₃^-
3. C.
   少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=H₂O+CaCO₃↓
4. D.
   表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+571.6kJ?mol^-1

（1）化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是______
①配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸
②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必需要先檢驗一氧化碳氣體的純度．最　簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆嗚聲．
③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
④給試管中的液體加熱時不時移動試管，以免暴沸傷人
⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
A．②③B．②⑤C．③④D．①③
（2）下列實驗操作完全正確的是______

編號	實驗	操作
A	鈉與水反應	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶液，振蕩搖勻，定容
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

下列說法正確的是______
①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度　②在250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL 和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時，指針應在標尺的中央
A．②③正確　　B．①②⑤正確　 C．都正確　　D．②③④⑤正確．

化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是______，②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
I．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
II．SCN^-的電子式為．
III．氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式______．
②第二種假設(shè)是：______，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是______．

化學變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，這種反應有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請回答以下問題：
（1）若乙為Cl₂，丙為KClO，則：
①甲的化學式為______．
②反應②的化學方程式為______．
③若將反應①設(shè)計成原電池，正極反應過程為______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說法不正確的是______（填代號）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．b 電極不可能有氣體放出
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應①進行過程中其他元素化合價不變，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為______．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．