精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某溶液中含有：①HCO3-、②SO42-、③SO32-、④NO2- 等四種陰離子，向其中加入足量Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是


  1. A.
    ①、④
  2. B.
    ④
  3. C.
    ②
  4. D.
    以上答案均不正確
B
分析：過氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉溶液和氧氣，氧氣能氧化亞硫酸根離子，氫氧化鈉能和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子．
解答：過氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉溶液和氧氣，氧氣能將亞硫酸根氧化成為硫酸根，所以亞硫酸根濃度減小，硫酸根濃度增大，氫氧化鈉能和碳酸氫根反應生成碳酸根，所以碳酸氫根濃度減�。�
故選B．
點評：本題主要考查離子之間的反應以及離子共存的條件，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數的數值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應的電離常數分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質的化學式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：甘肅省蘭州一中2009屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：013

某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S等五種離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)

[　　]

A．

①

B．

①②④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質

為    (填化學式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：下城區(qū)模擬 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數的數值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應的電離常數分別為（請?zhí)羁眨?br>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數值 1.8×10-5 4.3×10-7 ______ ______
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=______（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為______溶液（填物質的化學式）．

精英家教網
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數．
①下列敘述正確的是______
A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，則該溶液中還可能存在的陰離子是  （　　）。
A.HC　　B.Cl-　　C.N　　D.S

查看答案和解析>>

同步練習冊答案