垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，某處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進入，目的是______．
（2）若NO₂和NO氣體以物質(zhì)的量之比1：1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：______；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為______．
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含______；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是______．
（4）環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：

項目	監(jiān)測結(jié)果		國標號
	處理前	處理后	GWKB3-2 000
煙塵（mg?m-3）	13 929.0	61.0	80

簡述其獲得監(jiān)測結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法為______．

100mL 0.03mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合（不考慮水的電離），下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）

1. A.
   混合液中c（SO₄^2-）為0.04mol?L^-1
2. B.
   原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）與100mL 0.02mol?L^-1 Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等
3. C.
   混合后的溶液中含有0.003mol Na⁺
4. D.
   混合后溶液中c（Na⁺）為0.02mol/L

單質(zhì)碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I^-，從中獲得I^-，由 I^- 制備 I₂．
某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進行了以下實驗：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和______（填字母）．
A．試管　　　　B．瓷坩堝　　　C．　燒杯　　　 D． 量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是______；
（3）步驟④中氧化劑最好選用______（填字母）
A．濃硫酸　　　　　　　　　　 B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）步驟⑤中，學生選擇用苯來提取碘，還可以用下列______（填字母）來提取碘．
A．乙酸　　 B．四氯化碳　　　C．酒精　　　D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，取少量上述溶液于試管中，滴加______，如果看到______，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設(shè)計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設(shè)計中有遺漏的操作．應(yīng)該在步驟______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸鈉還原為I₂．實際生產(chǎn)中分兩步進行：
第一步：先用適量的 NaHSO₃將碘酸鈉還原成I^-，反應(yīng)的離子方程式為：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO₃）溶液便有碘析出，反應(yīng)的離子方程式為______．

地殼中含量占第一、二位的元素間形成的化合物不具有的性質(zhì)是

1. A.
   熔點高、硬度大
2. B.
   常溫下能與水反應(yīng)
3. C.
   高溫時能與氧化鈣反應(yīng)
4. D.
   常溫下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗方法或結(jié)論正確的是

1. A.
   利用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液
2. B.
   向某溶液中加入BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO₄^2-
3. C.
   向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH₄⁺
4. D.
   用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na₂SO₄三種物質(zhì)

如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變______色，b處變______色；
（2）c處的現(xiàn)象為______，請說明原因______；
（3）e處變______色，反應(yīng)的離子方程式為______、______；
（4）近年來科學家提出，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也可用作水處理劑．可用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的離子方程式為（不需要配平）______．

從元素組成的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)：
（1）Na₂O　CaO　SO₂　CuO______
（2）NaCl　KCl　NaClO₃　CaCl₂______
（3）HClO₃　KClO₃　HCl　NaClO₃______
（4）NaHCO₃　Ca（HCO₃）₂　NH₄HCO₃　K₂CO₃______
（5）S　SO₂　SO₃　 N₂______．

下列有關(guān)說法正確的是（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

1. A.
   向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
2. B.
   Na₂O₂在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹aHCO₃粉末
3. C.
   某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，該溶液中可能大量存在：H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   在反應(yīng)O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂中，每生成32gO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是

1. A.
   原子半徑：W＞Z＞Y＞X
2. B.
   Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
3. C.
   1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
4. D.
   1.0L 0.1mol?L^-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數(shù)為9 N_A
2. B.
   1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為32 N_A
3. C.
   2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.25 N_A
4. D.
   5g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 N_A