100mL 0.03mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.02mol/L Al2(SO43溶液混合(不考慮水的電離),下列說(shuō)法中正確的是(不考慮混合后溶液體積的變化)


  1. A.
    混合液中c(SO42-)為0.04mol?L-1
  2. B.
    原Al2(SO43溶液中c(Al3+)與100mL 0.02mol?L-1 Al(NO33中c(Al3+)相等
  3. C.
    混合后的溶液中含有0.003mol Na+
  4. D.
    混合后溶液中c(Na+)為0.02mol/L
A
分析:A、利用n=cV來(lái)計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量,再計(jì)算混合后硫酸根離子的濃度;
B、利用溶液的濃度及物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)分析c(Al3+);
C、利用n=cV來(lái)計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量,混合前后鈉離子的物質(zhì)的量不變;
D、利用n=cV來(lái)計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量,再利用混合物的總體積來(lái)計(jì)算濃度.
解答:A、SO42-的物質(zhì)的量為0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol,
c(SO42-)==0.04mol?L-1,故A正確;
B、原Al2(SO43溶液中c(Al3+)=0.02mol/L×2=0.04mol/L,100mL0.02mol?L-1Al(NO33
c(Al3+)=0.02mol/L,二者不相等,故B錯(cuò)誤;
C、100mL 0.03mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol,
混合前后鈉離子的物質(zhì)的量不變,仍為0.006mol,故C錯(cuò)誤;
D、Na+的物質(zhì)的量為0.006mol,混合后溶液的體積為0.15L,則c(Na+)為=0.04mol?L-1,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,明確計(jì)算公式及混合前后溶質(zhì)或離子的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,并注意利用化學(xué)式來(lái)判斷離子的數(shù)目.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?資陽(yáng)二模)為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金,加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL;再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,用去350mL NaOH溶液.則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ?mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的有(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(附加題)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè),C-比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是
、
;
(2)C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
;D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
;
(3)元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
,其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu),在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng),若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合,在一定條件下充分反應(yīng)后,生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
(用化學(xué)式填寫(xiě));
(4)工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2

(5)工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬,寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
,該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng),則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
;
(6)若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池,則正極材料是
Mg
Mg
(用化學(xué)式填寫(xiě)),負(fù)極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

市場(chǎng)上有各種品牌的抗胃酸藥,如復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁等.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它們的差別及效果進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)儀器:研缽、250mL燒杯、100mL量筒、電子天平
實(shí)驗(yàn)藥品:復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁、0.05mol/L鹽酸、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
實(shí)驗(yàn)一:
①稱(chēng)量1.000g研磨后的復(fù)方氫氧化鋁放入燒杯中,加入75mL蒸餾水?dāng)嚢枋顾幤啡芙猓?br />②向溶液中緩慢滴入0.05mol/L鹽酸,不斷攪拌并測(cè)量溶液的pH;
③至測(cè)量的pH在3.00時(shí),且30s內(nèi)基本不變停止滴加,記錄讀數(shù),重復(fù)滴定兩次;
④將藥品換成1.000g鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟.
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
復(fù)方氫氧化鋁 鹽酸雷尼替丁
滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
1 0.01 79.8 0.02 18.6
2 0.00 79.5 0.03 19.0
3 0.03 80.5 0.00 18.7
實(shí)驗(yàn)二:
①在燒杯中加入0.05mol/L鹽酸50mL;
②在溶液中加入1.000g復(fù)方氫氧化鋁粉末,不斷攪拌,計(jì)時(shí)并同時(shí)記錄pH讀數(shù)的變化;
③將復(fù)方氫氧化鋁粉末換成鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟.
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間(min) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
復(fù)方氫氧化鋁 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
鹽酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
時(shí)間(min) 10 15 20 25 30 35 40
復(fù)方氫氧化鋁 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
鹽酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
試回答下列問(wèn)題:
(1)完成上述實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有
 
、
 

(2)用鹽酸雷尼替丁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí),0~1.5min內(nèi)pH減小的原因是:
 
;實(shí)驗(yàn)二不能反映藥品發(fā)生反應(yīng)時(shí)的實(shí)際環(huán)境,且實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng),你認(rèn)為應(yīng)該如何控制該實(shí)驗(yàn)的條件
 

(3)請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
 
;②
 

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