Question

下列有關(guān)說法正確的是（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

1. A.
   向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
2. B.
   Na₂O₂在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹aHCO₃粉末
3. C.
   某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，該溶液中可能大量存在：H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   在反應O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂中，每生成32gO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析判斷；
B、過氧化鈉空氣中反應最終生成碳酸鈉；
C、和鋁反應生成氫氣的溶液可以是酸溶液或堿溶液，但酸溶液中有硝酸根離子存在不能生成氫氣；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．
解答：A、向氯水中加入NaOH溶液至中性，c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)溶液中電荷守恒得到c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），得到溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故A正確；
B、Na₂O₂在空氣中長期放置，和二氧化碳反應生成碳酸鈉，和水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳最終反應生成碳酸鈉，故B錯誤；
C、和鋁反應生成氫氣的溶液可以是酸溶液或堿溶液，但酸溶液中有硝酸根離子存在不能生成氫氣；H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺溶液中稀硝酸具有強氧化性和鋁反應不能生成氫氣，故C錯誤；
D、在反應O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂中，每生成32gO₂，物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析，過氧化鈉、鋁性質(zhì)的應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算判斷，題目難度中等．