（1）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，所進行的實驗操作依次為：______、加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、______．
（2）證明某白色固體的成分是（NH₄）₂SO₄的實驗方法和結(jié)論是：
第一步：取少量固體配成溶液，
第二步：______，
第三步：______．

只給出下表甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的是：

	①	②	③	④	⑤
甲	物質(zhì)粒 子數(shù)	標準狀況下氣體摩爾體積	固體體積	溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙	阿伏加德羅常數(shù)	標準狀況下氣體體積	固體密度	溶液的體積	物質(zhì)的 摩爾質(zhì)量

1. A.
   ②③
2. B.
   ①④
3. C.
   ③④
4. D.
   ③⑤

已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

1. A.
   常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合物中共有N_A個氧原子
2. B.
   1molCH₃⁺（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10N_A
3. C.
   0.1mol?L^-1硝酸硝鈣溶液中NO₃^-的數(shù)目為0.2N_A
4. D.
   在標準狀況下，2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2N_A

在某無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

1. A.
   、Fe³⁺、C1O^-、SCN^-
2. B.
   Mg²⁺、Cu²⁺、、
3. C.
   Na⁺、K⁺、、
4. D.
   K⁺、A1³⁺、、C1^-

下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：

混合物	SiO2 （Fe2O3）	Fe（Al）	Na2CO3（NaHCO3）	SO2（HCl）
除雜試劑	________	________	________	________
分離方法	________	________	________	________

理論上，SO₂能發(fā)生類似CO₂與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實驗中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO₂那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象．針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗．

I．用圖A所示的裝置來分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)實驗，結(jié)果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒看到渾濁現(xiàn)象．
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象．當以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生現(xiàn)象快．
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒�，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）______；______．
（2）實驗I中，通人SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：______．
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快的相關(guān)因素有______．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同狀態(tài)下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度．
④SO₂有毒和刺激性氣味，CO₂無毒和無刺激性氣味．
⑤相同條件下，1mol SO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO₃的速率．
⑥相同條件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．

實驗室盛裝下列溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞的是

1. A.
   HF
2. B.
   氯水
3. C.
   NaOH
4. D.
   Na₂SiO₃

H₃AsO₃與SnCl₂在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O　關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^-＞As；③每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；④M為SnCl₆^2-；⑤M是氧化產(chǎn)物．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①③⑤

有一固體粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一種或幾種，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
試判斷：
（1）固體粉末中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．
（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作______．

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如圖實驗

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是：______．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是______．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為______．
（4）試劑1的化學式是______．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）______；
（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：______；
②設(shè)計方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是______．